已知1顿水PH值为7，需要加入多少升98%的浓硫酸，使其PH值变为1？

题目中缺少了密度和稀硫酸的=质量分数等数据所以不能进行精确计算，但计算结果误差不会太大。
由于加入的浓硫酸的体积较小，且水与浓硫酸配制后体积还会小一些，所以我们按配置后的溶液体积为1000升计算。98%浓硫酸的物质的量浓度是18.4摩尔/升经常用到，所以认为是已知条件。
PH=1 〔H+〕=0.1mol/L〔H2SO4〕=0.05mol/L
根据 V1C1=V2C2
V1=V2C2/C1=1000×0.05//18.4=2.717升
即需要加入2.717升98%的浓硫酸。

这里是漏录入了很多相关数据和条件还是粗略地计算？
比如浓硫酸密度、浓硫酸和水混合体积的变化、浓硫酸体积在计算pH值过程中是否可以忽略不计等等
这里只能粗略计算一下：
一吨水 = 1000L
pH = 1
则c(H+) = 10^-1 = 0.1mol/L
n(H+) = 1000 * 0.1 = 100mol
n(H2SO4) = 100 / 2 = 50mol
98%的浓硫酸中，100g中占有1mol也就是98g硫酸
那么，就需要5000g 98%浓硫酸
98%浓硫酸密度未提供，按水密度1g/cm^3计算
那么浓硫酸体积是：5000 / 1 = 5000cm^3 = 5L