同主族元素离子半径怎么比较

核外电子构型相同的离子，原子序数大的半径小，
如
半径：Al(3+)同族元素的离子，所在周期数大的半径大。
如
半径：F(-)

电子层数越多,半径越大。
1、先看电子层数,电子层数越多,半径越大；
2、电子层数相同时,看电子数.电子数越多,半径越大；
3、电子层数相同且电子数相同时,看核电荷数,核电荷数越少,半径越大.
1.影响微粒半径大小的因素
（1）电子层数
（2）核电荷数.
（1）当电子层数相同时,核电荷数越大半径越小；
（2）当电子层数不同时,电子层数越多半径越大.
2.常见结论：
（1）同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径,简单阳离子半径小于其相应原子半径.
（2）同一元素离子：核外电子数越少,半径越小.
（3）电子层结构相同的离子：核电荷数越大,半径越小.
原子：
先看电子层数.层数多的半径大,若电子层数相同,原子序数（或最外层电子数）大的半径小.稀有气体除外.
离子：
一般同一周期的元素,阴离子半径比阳离子大.
若核外电子数相同,原子序数越大,则半径越小（记忆：序数大,引力大,收的拢）
原子与离子比,
若原子得电子变离子,则半径变大（引力不够）
若原子失去电子变离子,则半径变小.（少了一层电子层.引力也够）