判断方法是正负电荷总量不相等，选项中两种阳离子浓度大于两种阴离子浓度，不符合电中性原理。
等体积等物质的量浓度的NAX是强性分解为（na+）和(x-)不与水分解，而弱酸HX分解为（h+）和（x-）以及与水再次分解
答案对啊。
NaX完全电离，生成C（Na+）和X-
HX部分电离，所以HX的浓度比Na+低了点
HX部分电离，所以溶液中H+（比中性时要高）
最后是OH-的浓度
由于HX为弱酸，所以部分电离，但NaX是盐完全电离，两种物质均含X所以它浓度最大，之后是Na离子，HX分子,H离子，最后是氢氧根
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