| （1）正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H + +2e - =H 2 ↑；负极上锌失电子变成离子进入溶液，电极反应式为Zn-2e - =Zn 2+ ；所以电池反应式为Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑． Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑ 转移电子 65g 22.4L 2mol 6.5g 没谨 2.24L 0.2mol 所以生成气体的体积为2.24L，转移电子为0.2mol 随着反应的进行，溶液中的氢离子得电子生成氢气，所以溶液中的氢离子浓度降低，溶液的酸性减弱． 故答案为：2H + +2e - =H 2 ↑； Zn-2e - =Zn 2+ ；睁察粗Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑；2.24L； 0.2mol；减弱． （2）根据原电池的构成条件设计原电池，可选铜片、银片作电极，硝酸银溶液作电解质溶液． 负极上铜失电子变成铜离子，电极反应式为：Cu-2e - =Cu 2+ 正极上银离子得电子生成银，电极反应式为2Ag + +2e - =2Ag 故答案为： （-）Cu-2e - =Cu 2+ （+）悉镇2Ag + +2e - =2Ag |
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