对蜡烛及其燃烧的探究作文600字

化学易学，易懂，易忘”，很多初学化学的同学都有此体会。化学是一门以实验为基础的自然学科，要想牢固掌握所学的知识，不仅仅要对一些化学概念 进行记忆，更重要的是通过实验形成概念，理解和巩固化学知识，培养我们观察 现象，提出问题，分析问题和解决问题的能力。为此，天利考试信息网为初三学生精心准备了初三化学探究实验设计系列，让我们总结规律，循序渐进，一起备战2010中考！
　　1.化学反应原理
　　蜡烛由石蜡和绵芯组成，主要反应是石蜡与空气中的氧气发生的氧化反应。石蜡的主要成分是固态烷烃类物质的混合物，其中二十二碳烷和二十八碳烷含量最高。

　　反应过程中，伴随有熔化、放热、发光等现象。
　　由于石蜡中固态烷烃中碳的质量分数高，在空气中较难充分燃烧，故反应过程中有少量的黑烟生成。

　　烛焰也分三层，最内层几乎不能接触空气（氧气），没有发生燃烧，故焰心部分基本上由石蜡蒸气组成，颜色很浅，呈浅蓝色；中间部分接触空气（氧气），但接触不充分，产生不完全燃烧，有大量固体的炭粒产生，故温度不太高，但由于固体颗粒受热激发发生较明亮的可见光，因此，内焰部分最明亮，呈明亮的黄色火焰；外层接触空气（氧气）充分，燃烧完全，基本不产生固体颗粒，因此火焰颜色很淡（几乎不易观察到或显较浅的橙红色），但由于燃烧充分，产生的热量多，故温度最高。
　　2.实验仪器：烧杯、玻璃片、火柴。
　　实验药品：蜡烛、澄清石灰水。
　　3.探究方案：
　　⑴ 点燃前探究：观察蜡烛的外观（包括颜色、状态、形态、组成、结构、硬度、密度等）。
　　蜡烛由石和棉芯组成；常做成圆柱状；石蜡本身是半透明状的白色，一般的蜡烛因添加了不同颜料而呈不同的颜色，最常见的是本色或红色；可做成不同的形状；硬度小，可用小刀切割；取一小块放入水中，石蜡浮在水层上，说明密度比水小。
　　⑶ 燃着时探究：点燃蜡烛，观察石蜡的熔化、蜡烛被点燃及燃烧现象，观察火焰的分层情况等。
　　用燃着的火柴慢慢靠近烛芯，观察蜡烛的熔化到被点燃的过程。
　　蜡烛火焰的外焰的亮度太低，不易观察。因此，要引导学生认真观察。
　　用火柴梗平放入烛焰中，火柴梗外侧碳化，说明蜡烛火焰外层（外焰）温度最高（如图3-1）。用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有液滴出现，说明蜡烛燃烧时有水生成（如图3-2）；将烧杯迅速翻转，倒入适量的澄清石灰水，振荡，可看到石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。