(1)A装置中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为 Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑.碳酸钠与硫酸反应产生气泡,因此可通过再滴加稀硫酸,无气泡产生来判断样品中的碳酸钠已完全反应. (2)B装置中浓硫酸的作用是 干燥气体(干燥CO 2 );C装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O; [交流与表达] (3)C装置中的氢氧化钠固体吸收了装置外空气中的水分和二氧化碳,使纯碱的纯度偏高 [反思与评价] (4)因为浓盐酸会挥发出氯化氢气体,装置C 中的氢氧化钠会吸收氯化氢,影响结果的准确性,因此不能用浓盐酸代替稀硫酸. 故答案为:(1)Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ 再滴加稀硫酸,无气泡产生 (2)干燥气体(干燥CO 2 ) 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O (3)② (4)浓盐酸会挥发出氯化氢气体,装置C 中的氢氧化钠会吸收氯化氢,影响结果的准确性. |