高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．（1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42-+1

（1）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；
（2）由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO₄^2-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO₄^2-浓度越小，温度越高FeO₄^2-浓度越小，正向反应是吸热反应；
故答案为：＞；
（3）A、不同PH值时，溶液中铁元素的存在形态及种数不相同，比如在PH值等于6时，就只有两种形态，故A错误；
B．根据图片知，改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO₄^-的分布分数先增大后减小，故正确；
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O，故错误；
D．根据图片知pH约为2.5 时，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^-比例相当，故正确；
故选BD；
（4）HFeO₄^-?H⁺+FeO₄^2-的电离平衡常数表达式为K=

c(H+)．c(FeO42?)

c(HFeO4?)

，根据图象知，等HFeO₄^-和FeO₄^2-
浓度相等时，溶液中氢离子浓度接近中性，所以K接近10^-7，
故答案为：

c(H+)．c(FeO42?)

c(HFeO4?)

，C；
（5）25℃时，CaFeO₄的K_sp=4.536×10^-9，若要使100mL1.0×10^-3mol?L^-1的K₂FeO₄溶液中的c（FeO₄^2- ）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）₂的物质的量=

KSP

c(FeO42?)

×0.1L=

4.536×10?9

1.0×10?5

mol/L×0.1L=4.536×10^-5，[完全沉淀后溶液中残留的c（FeO₄^2- ）为 1×10^-5mol/L，
故答案为：4.536×10^-5，1×10^-5mol/L．