230问答网 > 4.1 mol理想气体由 0 ℃, 101.3 kPa恒温不可逆膨胀到 50.6 kPa,系统作功418.4 J.

4.1 mol理想气体由 0 ℃, 101.3 kPa恒温不可逆膨胀到 50.6 kPa,系统作功418.4 J.

该过程的 Q,ΔU,ΔH,ΔS和ΔG, 并判断过程的方向;

2024-12-18 12:28:01

推荐回答（1个）

回答1：

恒温过程：△U=0（热力学能U只是温度的函数，前后温度相同，则热力学能相同）
热力学第一定律：△U=Q+W（环境对系统做功为正，系统吸热为正），系统做功418.4J，即W=-418.4J，△U=0，所以Q=418.4J，即吸热418.4J
焓的定义H=U+PV，所以△H=U2+P2V2-（U1+P1V1)，因为U1=U2，PV=nRT，n、T不变，R是常数，所以P1V1=P2V2，因此△H=0
熵变△S=Q/T=418.4/298.15=1.40J/K
△G=△H-T△S=0-298.15*1.403=-418.4J
△G＜0，正向自发进行。
以上单位均是不考虑物质的量情况，如果考虑物质的量的话，都除以4.1mol即可。