基础训练（含单元评价卷） 化学 九年级 全一册
参考答案
课时练习部分参考答案
上册
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1.组成 结构 性质 变化规律
2.道尔顿 阿伏加德罗 分子 原子 分子 原子 分子 原子 分子 原子论 分子学说
3.元素周期律 元素周期表
4.绿色化学 5.粮食发酵，自来水消毒杀菌等(合理即可)。 6.D
7.B 8.C 【解析】动植物的生命活动规律是生物学科研究的范畴。
9.B 10.已有 没有 11.环境友好 污染 12.C
13.C 【解析】原子论、分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 14.B
15.A 16.青铜器 制火药 造纸
17.(1)用钢铁制成的圆规 (2)用塑料制成的文具盒 (3)用橡胶制成的橡皮
18.减少塑料袋的使用，不使用一次性饭盒等。(合理即可)
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
第1课时
1.有其他物质生成 发光 放热 颜色改变 生成沉淀 生成气体
2.物理 形状 新物质 3.新物质 化学 4.物理 物理 化学
5.C 【解析】物理变化和化学变化的本质区别是有没有新物质生成。 6.D
7.D 8.C 【解析】石油燃烧属于化学变化，燃烧能产生许多有害物质。但石油是当今重要的能源和化工原料，所以不可能停止一切石油开采。
9.物理变化 化学变化 【解析】物质溶解主要发生了物理变化，而糖受热能炭化，属于化学变化。
10.C 【解析】灯泡发光是能量转化。
11.B 【解析】有些固体会发生升华而逐渐消失，所以加热固体时，固体逐渐消失不一定有新物质生成。 12.B 13.C
14.都属于物理变化，因为只是水的状态发生了变化，并没有变成其他物质。
第2课时
1．化学变化 不稳定性 可燃性 化学变化 颜色 状态 2.ABD CE
3.D 【解析】颜色、状态、气味、熔点、沸点、传热导电性属于物理性质。
4.C 5.A 6.C 【解析】金属一般都具有导电性。 7.B 8.C
9.D 10.用磁铁吸附，铁能被吸附 用磁铁吸附，铁不能被吸附
11.(1)无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任何比例互溶
(2)易燃烧 (3)挥发成气体 (4)燃烧生成水和二氧化碳
12.(1)分别嗅两种物质的气味，有气味的是汽油，没有气味的是水。
(2)分别溶解于水，能溶解于水的是食盐，不能溶解于水的是面粉。 (3)观察两种物质的颜色，银白色的是铁丝，红色的是铜丝。
13.人的消化活动(合理即可)。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
1．实验 实验 2.半透明白色 固体 小 难 小
3.实验现象 化学原理 科学探究 化学知识
4.性质 变化 变化过程和现象 5.B 6.A
7.(2)白 固 难 小 (3)杯壁上有水雾 变浑浊 水 二氧化碳 (4)实验 点燃 8.C 9.C 10.C
11.(1)无色液体 (2)有特殊气味 (3)酒精溶解于水 无 液 特殊 易溶 (4)杯壁有水雾 变浑浊 水 二氧化碳 12.(1)动物呼吸 (2)饼干变软
课题3 走进化学实验室
第1课时
1.广口瓶 平放 镊子 试管口 慢慢竖起 药匙 慢慢竖起 细口瓶 液体凹液面的最低处
2. 1～2 盖满试管底部
3.D 【解析】没有说明用量，应取最少量，液体1～2mL，固体盖满试管底部；废液直接倒入下水道会污染水源，废液应倒入废液缸；废旧电池作深埋处理会污染土壤及地下水，应回收集中处理；化工生产中使原料尽可能地转化为产品可减少污染。
4.B 【解析】实验室药品要做到“三不”：不尝、不嗅、不拿；给不垫石棉网加热的玻璃仪器加热，都要先预热；点燃酒精灯，要用火柴点燃，两个酒精灯对燃，易发生火灾。
5.(1)导管 滴管 (2)玻璃瓶、棉线 (3)筷子作玻璃棒，汤匙作药匙。
6.D 7.A 8.B 9.倒 倒 防止茶杯盖沾上其他物质，受到污染
第2课时
1．向燃着的酒精灯里添加酒精 用酒精灯引燃另一只酒精灯 灯帽盖灭 用嘴去吹 试管夹 1/3
2.外焰 内焰 焰心 外焰 外焰
3.把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口 把容器放在桌上再使劲塞进橡胶塞
4.装置不漏气 5.聚成水滴 成股流下
6.D 【解析】给试管中的物质加热时，试管与桌面成45°角可增大液体的受热面积，使液体受热均匀；液体体积超过试管容积的1/3，沸腾时液体易溅出；加热时要先进行预热，可防止受热不均匀使试管炸裂；试管夹夹在距试管口1/3处，可防止试管夹被烧坏。
7.D 8.D 【解析】天平不平衡，只能调节平衡螺母；酒精灯外焰温度最高，加热时，应用外焰加热；量取液体，所量液体体积和量筒量程要接近，以减小误差；为了使试管干燥，洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上。
9.(1)外焰 (2)验纯 (3)保持水平
10.D 11.(1)污染药品 (2)药液倒流，腐蚀胶头或污染药品 (3)腐蚀标签 (4)压破容器 (5)引起火灾 (6)倒流到灼热的容器外壁，使容器炸裂 (7)液体沸腾溅出，伤人 (8)烧坏实验台
12.(1)湿抹布盖灭 (2)没有预热 试管外壁有水
13.(1)①I ②D ③G ④B (2)C
第一单元复习课
1．物质及其变化 物理 化学 物理 化学
2.(1)A (2)C (3)①增大液体受热面积，并使液体受热均匀 防止试管受热不均匀，试管炸裂 ②防止药品沾在试管壁或试管口
3.B 4.C 5.C 【解析】粮食酿造酒生成了新物质酒精。
6.D 7.A 8.D 9.B 10.D 11.C
12.(1)酒精灯 外 灯帽 (2)量筒 液面最低处
13.将一根小木条横放在火焰中1～2s，观察到处于外焰的部分烧焦，而处于焰心的部分基本没有变化，说明外焰温度最高。
第二单元 我们周的空气
课题1 空气
第1课时
1.拉瓦锡 2. 78 21 0.94 0.03
3.红磷 红磷＋氧气点燃(――→)五氧化二磷
4.由两种或多种物质混合而成的物质 空气、雨水 由一种物质组成的 氧气、二氧化碳、氮气
5.C 【解析】由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。空气中有氧气、氮气等气体，所以是混合物；矿泉水中有水和矿物质，所以是混合物；澄清石灰水中有熟石灰和水，所以是混合物；液氮是由一种物质组成的，所以是纯净物。故本题选C。
6.D 7.D 【解析】组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持原来的性质，故A选项错误；世界上没有绝对纯净的物质，故B选项错误；纯净物是由一种物质组成的，但性能不一定比混合物好，故C选项错误。所以本题选D。
8.汞＋氧气加热(――→)氧化汞 氧化汞加热(――→)汞＋氧气
9.红磷＋氧气点燃(――→)五氧化二磷 只和氧气反应且生成物不是气体 装置的气密性要好，反应物要过量，装置冷却至室温再打开止水夹等
10.装置漏气，红磷量不足，未冷却到室温就打开弹簧夹。
11.B 12.B 13.AF BCDE
14.空气中除了氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳及水蒸气等物质。
15.(1)氮气 氧气 (2)氧气 (3)取一块干燥的玻璃片，对着呼气，观察到玻璃片上有水珠，说明呼出的气体中含有水蒸气。 (4)因为人呼出的气体中氧气含量减少，二氧化碳的含量增加，导致氮气的体积分数减少。
第2课时
1．供给呼吸 支持燃烧 不活泼 保护气 很不活泼 保护气
2.有害气体 烟尘 二氧化硫 一氧化碳 二氧化氮 可吸入颗粒物 臭氧
3.工厂排出的废气 汽车尾气的排放(化石燃料的燃烧等)
4.使用清洁能源 多植树造林 减少汽车尾气的排放
5.A 6.D 7.C
8.B 【解析】A选项中氧气是助燃剂，不是燃料；C选项中空气质量级别越高，空气质量越差；D选项中二氧化碳虽然会造成温室效应，但它不是空气污染物。
9.分别将燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，说明瓶中的是氮气；如果木条照常燃烧，说明瓶中的是空气。 【解析】这是利用氮气不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质。
10.B 【解析】氮气化学性质稳定。 11.D
12.D 【解析】A选项空气中氧气有用但是其他气体并不全是有害的；B选项氮气对人体无害；C选项只留下氧气是不行的，人如果在纯氧气中呼吸，会造成心跳加快，对健康产生影响。
13.D 14.C 15.①多种树，绿化环境 ②多使用太阳能等清洁能源 ③减少使用汽油和柴油汽车，减少汽车尾气的排放
课题2 氧气
1．无 无 不易 略大 淡蓝
2.两种或两种以上物质化合生成另一种物质的反应
3.活泼 氧 氧化
4.物质和氧气发生的一种缓慢的反应，不容易被察觉 食物的腐败、酒和醋酿造等
5.B 【解析】氧气具有助燃性。
6.B 【解析】A选项中硫和木炭都生成了气体；C选项中煤、石油燃烧生成了二氧化碳气体；D选项中蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，铁燃烧生成四氧化三铁黑色固体。
7.B 8.A 9.(1)①硫＋氧气点燃(――→)二氧化硫 ②磷＋氧气点燃(――→)五氧化二磷 ③铁＋氧气点燃(――→)四氧化三铁 (2)①②③ ①②③ ③ ② ②
10.供给呼吸 助燃
11. 21% 不能 燃烧 火星四射 防止生成的高温物质溅落瓶底，使瓶底炸裂 留少量水
12.D 【解析】题目中要求将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分，用木炭和硫黄虽然可以和氧气反应，但是生成物是气体；铁在空气中不能燃烧；所以选择红磷，红磷可以和氧气反应，生成物是固体，不会引入其他的气体。
13.C 14.(1)发出白光，生成无色的气体 澄清石灰水变浑浊 (2)防止瓶中的气体逸散到空气中 防止瓶子猛然遇冷炸裂
15.氧气 硫 二氧化硫 二氧化碳
课题3 制取氧气
第1课时
1.过氧化氢 过氧化氢二氧化锰(――→)水＋氧气
2.氯酸钾 高锰酸钾 氯酸钾 催化 质量 化学性质
3.一种物质 两种或两种以上物质
4.B 【解析】催化剂只是改变了化学反应速率，并没有改变生成物的量。
5.A 【解析】过氧化氢溶液在常温下就可以分解产生氧气。
6.D 7.B 8.木条无变化 较慢 木条复燃 加快 不 质量 化学性质 催化作用
9.C 10.C 11.B 【解析】这两个反应都是分解反应。
12.催化 13.长颈漏斗 过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关 质量 化学性质
第2课时
1．高锰酸钾粉末进入导管 1/3 下 冷凝水倒流引起试管破裂 预热 气泡均匀连续冒出 刚开始排出的是试管中的空气 水倒吸引起试管破裂
2.放在集气瓶瓶口，若木条复燃证明已收集满 伸入集气瓶内，若复燃证明是氧气
3.C 【解析】实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置不需要长颈漏斗和锥形瓶，故A选项错误；用高锰酸钾制取氧气需要加热才能进行，故B选项错误；验满时将带火星的木条放在集气瓶口，故D选项错。
4.A 5.A 【解析】按照查、装、定、点、收、离、熄的步骤进行排序。
6.B 7.A 8.排水法 向上排空气 排水 向上排空气
9.二氧化锰 锰酸钾和二氧化锰 二氧化锰 催化剂 生成物
10.A 【解析】因为一氧化氮难溶于水，所以可以用排水法收集；而它的密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的二氧化氮气体，所以不能用排空气法收集。
11.B 【解析】最后剩下的固体是锰酸钾、氯化钾和二氧化锰三种固体。
12.A 【解析】都需要催化剂改变反应速率，也都含有氧元素。
13.(1)高锰酸钾加热(――→)锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 A (2)不能 开始的气泡中含有空气 (3)气泡冒出 正 (4)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(任意答一点即可) 铁＋氧气点燃(――→)四氧化三铁
第二单元复习课
1．(1)N2：78%；O2：21%；稀有气体：0.94%；CO2：0.03%；其他气体和杂质：0.03% (2)①氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水，比空气密度略大，液氧是淡蓝色的 ②氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性 ③两种或两种以上物质化合生成另一种物质的反应 物质和氧发生的化学反应 食物的腐败、酒和醋的酿造 (3)①高锰酸钾、氯酸钾 过氧化氢 排水 向上排空气 ②将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃证明是氧气 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已收集满 ③在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质 ④由一种物质分解生成两种或两种以上其他物质的反应
2.(1)D 【解析】木炭在氧气中燃烧发白光。 (2)B 【解析】二氧化碳会造成温室效应。
3.B 4.D 5.D 6.C 【解析】这是利用干冰升华时吸收大量的热。
7.氮气(或N2) 氢气(或H2)
8.向A瓶中流入 红磷燃烧消耗瓶中的氧气，使瓶内的压强变小；而B瓶中木炭燃烧虽然消耗了氧气，但同时又生成了二氧化碳，瓶内气体压强没有很大变化，故水没有进入 B A
9.(1)酒精灯 (2)当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。 (3)先将集气瓶装满水，再将O2从b口通入。
10.C 【解析】氢气作燃料，燃烧后生成水，无污染。
11.D 【解析】过氧化氢遇到二氧化锰，会很快放出氧气，使瓶内的压强变大，所以气球变小，红墨水左移。
12.D 13.(1)化合 铁＋氧气点燃(――→)四氧化三铁(只要是符合题意均可) (2)都是和氧气发生了反应 生成物有两种 氧化反应
14.(1)防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
(2)过氧化氢二氧化锰(――→)水＋氧气 (3)将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气。(或向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。)
15.(2)氧气 (3)二氧化碳 (4)竹子中含有较多的二氧化碳，较少的氧气
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
1.化学性质 最小 2.(1)很小 很小 (2)运动 (3)间隔
3.(1)水分子 (2)水分子很小 (3)分子在不断运动
4.(1)不变 间隔 (2)改变 新的分子
5.A 【解析】分子间有间隔，分子不断运动而扩散到对方分子间隔中。 6.C 【解析】在物理变化中，分子不发生改变，化学变化中分子发生改变。 7.D 8.C 9.B 10.A 11.D 12.A
13.一氧化氮与氧气不断运动接触生成二氧化氮，二氧化氮显红棕色，二氧化氮分子由瓶口不断向两瓶内运动。
14.(1)进行对比 (2)B试管中的酚酞溶液慢慢变为红色，C试管中的酚酞溶液很快变为红色 (3)①分子总在不断运动 ②温度越高，分子运动速度越快 (4)能尽量防止氨气逸出；更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢；等等
15.分子总是不断运动的。
课题2 原子的结构
第1课时
1.(1)运动 间隔 相同 化学 (2)原子 (3)化学反应 原子
2.(1)正 原子核 负 电子 (2)正电 负电 核内质子 核外电子
(3)原子核 (4)一种碳原子 1/12 相比较 比 (5)核电荷数不同(或质子数不同)
3.C 【解析】相对原子质量是一个比值，单位是“1”，一般不说没有单位。 4.B 【解析】质子和中子构成原子核，原子核与核外电子构成原子。
5.B 【解析】在原子中，质子数＝电子数＝核电荷数。 6.B
7.B 【解析】原子不是实心的球体，而是由原子核和核外电子构成的，原子核也不是实心的，由质子和中子构成。
8.D 【解析】原子的质量主要集中在原子核上，而原子核又是由质子和中子两种粒子构成的，因而原子的质量主要集中在质子和中子上，A错；B中原子核内中子数不一定等于质子数。如碳14原子，质子数为6，中子数为8，两者不相等，B错；C中相对原子质量是一个比值，在国际单位制中单位为1，C错；D中分子在化学变化中可分为原子，原子再相互结合成新的分子，D正确。
9. 16 15 10.D 【解析】构成原子的三种粒子中，质子带正电，中子不带电，电子带负电，分子、原子不显电性。 11.A 12.D 13.D 14.A
15.(1)分子、原子 (2)分子、原子 (3)分子、原子、中子 (4)电子 (5)质子 电子 (6)质子、电子
第2课时
1．(1)保持物质化学性质的最小粒子 (2)化学变化中的最小粒子
2.(1)A 【解析】原子核很小，而电子在原子核外绕核做高速运动，运动空间最大。 (2)B 【解析】圆圈代表原子核，17代表核电荷数或质子数，弧线代表电子层，2、8、7分别表示各层上的电子数。 (3)少于 失去 多于 得到 8 2 稳定
3.A 【解析】最外层电子数大于4，为非金属元素。 4. 3 13
5.(1)C (2)B 【解析】如果核外电子层数为1层，最外层电子数是2则为稳定结构；如果核外电子层数大于等于两层，最外层电子数是8为稳定结构。核外电子总数等于各层所带电子数相加。
6. 11 金属 Na 7. 2 12 8.分子 原子 离子 9.C
10.D 【解析】原子中粒子包括质子、中子、核外电子。在原子中，质子数＝核外电子数。所以这个原子中共有粒子的个数＝质子数＋中子数＋核外电子数＝8＋8＋8＝24。
11.C 【解析】具有稳定结构的有原子和离子；He只有一个电子层，2个电子，也是稳定的；质子数相同的粒子有分子、原子等，如：H2O、He；核外电子是分层运动的，有区域，无轨道。
12.C 【解析】最外层电子数大于等于4易得到电子，最外层电子数小于4易失去电子。所以原子结构中与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数。
13.C 14.水分子 汞原子 钠离子和氯离子
第3课时
1．略 2.(1)D 【解析】原子变成离子，铝失去3个电子，所以电子层由三层变成两层。 (2)铝离子 氢离子 铁离子 氧离子 (3)阳 阳 阴 不显
3.B 【解析】原子得电子或者失电子都能形成离子。
4.D 【解析】A选项中在化学变化中原子不可再分；B选项中镁原子和镁离子都有12个质子；C选项中分子间都有间隔。 5.D
6.失去 阴 7.(1)Fe2＋ (2)2O(答案不唯一)
8.B 【解析】Fe3＋核外有23个电子；Fe2＋核外有24个电子；Fe核外有26个电子。
9.B 【解析】失去3个电子，核外是23个电子，原子应该是26个电子。
10.D 【解析】氯原子最外层电子数大于4，所以易得到电子。
11.C 【解析】钠原子和钠离子都属于钠元素，同种元素质子数相同。
12.(1)Cl (2)Mg (3)H (4)Al3＋ 13.(1)O2－ S、Na、O (2)S和O
14.(1)钠 金属 失去 Na＋ (2)核电荷数 质子数 (3)随着原子序数的递增，原子的半径逐渐减小
课题3 元素
第1课时
1.(1)原子核 电子 质子 中子 (2)相等 相反
2.(1)A 【解析】核内质子数、核电荷数决定了元素的种类。 (2)B (3)质子数不同 质子数 (4)氮 氧 铝 氧 氢 (5)不变
3.A 【解析】质子数决定了元素的种类，所以选A。 4.C
5.D 【解析】本题考查元素的存在。物质是由元素组成的，在药品、食品等中的成分都是指元素，应选D。
6.B 【解析】氧化物是指含有两种元素，其中一种元素是氧元素的物质。混合物和化合物都可以含有多种元素，单质只含有一种元素。
7.碳元素和氧元素 二氧化碳分子 8.氧 氧化 9.A
10.A 【解析】化合物包含氧化物，故A正确，C错误；单质和化合物属于并列关系，故B错误；纯净物中包含化合物，故D错误。 11.B
12.A 【解析】空气中含有氧气，氧气是含有氧元素的单质；空气中还含有二氧化碳，二氧化碳是含有氧元素的化合物。
13.D 【解析】地壳中含量最多的元素为氧元素，所形成的单质即氧气。氧气是空气的一种成分，有助燃性，可以使带火星的木条复燃。
14.(1)铝元素 (2)氮气 (3)氧元素 (4)钙元素 (5)原子
第2课时
1．(1)元素 氧 碳、氧 (2)铝
2.(1)B 【解析】若由两个字母组成的元素符号，第一个字母应大写，第二个字母应小写。 (2)D 【解析】N2表示分子；2H表示两个氢原子；2O2表示两个氧分子；Hg既可以表示汞原子，又可以表示汞元素。故选D。 (3)O H Na Zn Ca Al Ag He C S Cl Mg P Fe Cu Hg (4)7 7 18 16 相等 氢 汞
3.A 【解析】分子是保持物质化学性质的最小微粒。
4.B 【解析】微观含义是指表示分子或原子。宏观含义是指表示物质或元素。在元素符号前加个数即表示原子个数。2H表示两个氢原子。 5.C
6.钙 Cu Cl Al 镁 锰 Ag 7.H O H、O Hg 8.A 9.D
10.C 【解析】化合物要求含有两种或两种以上元素。O2只含有氧元素属于单质，O2和O3虽都只含有氧元素，但属于混合物。氧化物要求含有两种元素，所以只含有一种元素不可能是氧化物。
11.D 【解析】化合物是由同种分子构成的，所以A错；化合物是由不同种元素组成的纯净物，故B错；单质是由同种元素组成的，化合物是由不同种元素组成的，故C错误。 12.C Na 3Mn 4Ag
13.(1)氧元素和氢元素 (2)水分子 (3)氧原子和氢原子 (4)一个氧原子和两个氢原子 (5)铁元素 铁原子
14.①⑧⑨⑩ ③④⑤⑥⑦ ③④ 除⑦外均含有 ①②⑧
15.(1)铝的元素符号为Al (2)铝的原子序数为13 (3)铝的质子数为13 (4)铝的相对原子质量为26.98
第三单元复习课
1．略 2.(1)A (2)D 3.B 4.B 5.A 6.A 7.C 8.(1)B (2)C (3)A (4)D 9.A
10.D 【解析】原子是化学变化中的最小粒子，所以A错误；氢原子没有中子，所以B错误；分子和原子的质量都很小，不同分子、原子质量不一样，不能笼统地去比较，所以C错误；分子、原子、离子都能直接构成物质。比如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 11.A 12.B 13.(1)硅 14 (2)S 6 (3)Al2O3
14.(1)金属 (2)38 87.62 (3)Sr2＋ 15.(1)35 (2)B
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