（1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：______；若将该反应设计成如图的原电池，请在图中完成

（1）Fe³⁺有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe²⁺，反应方程式为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺（或2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu²⁺+2e^-（或Cu-2e^-=Cu²⁺）；
电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为，
故答案为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；；
（2）能设计成原电池的反应应是能自发进行的氧化还原反应，而①为吸热反应，③不是氧化还原反应，都不能设计成原电池，②为氧化还原反应，且放热，则可设计成原电池，氢气在负极被氧化生成水，电极方程式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O或H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-，
故答案为：②；H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O或H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-．