什么叫萃取，麻烦用一个简单、一说就懂的例子来说明

固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。

虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变（或说化学反应），所以萃取操作是一个物理过程。

就比如一种液体里面溶解了某种物质，把另一种溶液倒进去…因为溶解的物质在后面倒进去的溶液里溶解度更大…就把溶解度物质从原来液体中弄到后来倒进去的液体了。

扩展资料：

利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。

要把所需要的溶质从溶液中完全萃取出来，通常萃取一次是不够的，必须重复萃取数次。利用分配定律的关系，可以算出经过萃取后化合物的剩余量。

设：V为原溶液的体积

w0为萃取前化合物的总量

w1为萃取一次后化合物的剩余量

w2为萃取二次后化合物的剩余量

wn为萃取n次后化合物的剩余量

S为萃取溶液的体积

经一次萃取，原溶液中该化合物的浓度为w1/V；而萃取溶剂中该化合物的浓度为(w0-w1)/S；两者之比等于K，即：

w1/V =K w1=w0 KV

(w0-w1)/S KV+S

同理，经二次萃取后，则有

w2/V =K 即

(w1-w2)/S

w2=w1 KV =w0 KV

KV+S KV+S

因此，经n次提取后:

wn=w0 ( KV )

KV+S

当用一定量溶剂时，希望在水中的剩余量越少越好。而上式KV/(KV+S)总是小于1，所以n越大，wn就越小。也就是说把溶剂分成数次作多次萃取比用全部量的溶剂作一次萃取为好。

但应该注意，上面的公式适用于几乎和水不相溶地溶剂，例如苯，四氯化碳等。而与水有少量互溶地溶剂乙醚等，上面公式只是近似的。但还是可以定性地指出预期的结果。

参考资料：百度百科——萃取

（假设一件沾了油污的衣服是液体）将漂白液倒在油污上，油渍溶解在漂白液里，这样就类似于萃取

就比如一种液体里面溶解了某种物质，把另一种溶液倒进去…因为溶解的物质在后面倒进去的溶液里溶解度更大…就把溶解度物质从原来液体中弄到后来倒进去的液体了

萃取是从一种溶剂中把溶质转移到另一种溶剂中的方法，通常用于提纯和分离物质。比如溶质A和B同时分散在溶剂C中。溶质A在溶剂D中的溶解度远远大于在溶剂C中的溶解度，而B在溶剂D中几乎不溶。而溶剂C和溶剂D又不互溶。这种情况就可以用溶剂D从溶剂C中萃取出溶质A，而溶质B则剩余在溶剂C中。由溶剂C和溶剂D的密度不同，可以分层，从而将溶质A和B分开，进而提纯得到纯物质