能量低=熵大？

能量高低和熵是没有关系的
熵的大小是表示分子间的分散程度
状态固液气的分散程度从小到大就是：固液气。
即熵的由小到大排列为：固液气。
●为了更好的认识熵。我举个例子吧。固液气三种状态好比一个班级：
⒈上课的时候，我们每个同学都在各自的座位上，端正地坐着，此时是场面是非常有规律的。（与“固态”这种情况类比，分子间排序有规则）
⒉下课的时候，同学有的从后门走到前门，有的从讲台处走到中间，有的走下楼买东西等等，这种场面比较混乱。（与“液态”这种情况类比，分子间分散程度较大）
⒊放学的时候，班里的同学走不同的路回到各自的家，可能班里有50人就分成几十条不同的路，这种场面更加没有规则。（与“气态”这种情况类比，分子间的分散程度非常大。。。

而能量这一方面与焓变有关。一般的自发进行的反应都是从能量高向能量低的方向进行（即反应表现为放热的方向，此时为焓减）。。就如瀑布（运动过程，重力势能减小了）

特例。如氯酸钾受热分解。此时为焓增熵增，由于反应需要外界条件（加热）来辅助进行，为焓增。。分解后生成气体，分子间分散程度变大，为熵增

希望你能满意

能量的高低和熵的大小之间没有任何必然联系。

晶体中分子原子排列高度有序，分子原子间的相互作用势能最低（平均引力最大），从能量的角度而言最稳定，此时的熵最小而不是最大。

有序排列从熵的角度来看是不稳定的，任何系统都有自发的无序度增大（熵增大）的倾向（孤立系统熵增原理），但是否变为无序还取决于分子原子间的引力是否足够大，可以抵抗热运动产生的无序性。

晶体是否稳定存在同时受到能量最低原理和熵增加原理的制约，最终是引力作用和热运动的妥协产物。