（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以实验操作步骤的正确顺序为DAEFGCB．
故选：②．
（2）①浓H2SO4的物质的量浓度c=
mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6．1000×1.84×98% 98
所需浓硫酸的体积为13.6mL．
量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，故所以选择15mL量筒．
故答案为：13.6；15．
②烧杯、玻璃棒上都沾有硫酸，洗涤液中含有硫酸，若不将洗涤液移入容量瓶中，导致移入容量瓶中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低．
③由（1）中操作步骤可知，稀释后并冷却的硫酸用玻璃棒引流注入500mL容量瓶．
故答案为：玻璃棒引流；500mL容量瓶．
④定容时如果不小心将水加过刻度线应导致所配溶液浓度偏低，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
故答案为：应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
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