（1）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，其键角是109°28′，当n+m=2时，VSEPR模型为直线形，其键角是180°，
故答案为：
| n+m | | 4 |
| VSEPR理想模型 | 直线形 | |
| 价层电子对之间的理想键角 | 180° | |
（2）H
2O属AX
2E
2，n+m=4，VSEPR模型为四面体形，但氧原子有2对孤电子对，所以分子的构型为V形；
水分子属AX
2E
2，n+m=4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′，根据Ⅲ-i，应有∠H-O-H＜109°28′，故答案为：V形；∠H-O-H＜109°28′；
（3）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，硫原子无孤电子对，所以分子构型为四面体，F原子的得电子能力大于氯原子，因为X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强，所以SO
2Cl
2分子中∠Cl-S-Cl＞SO
2F
2分子中∠F-S-F，故答案为：四面体；＞；
（4）该离子中价层电子对个数=3+
（6+2-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以VSEPR理想模型是四面体形，立体构型是三角锥形，故答案为：三角锥形．
