求一道高中化学题的解题思路 要详细 原因 高分！

1.Au2O3+4Na2S2O3+2H2O→2Na2S4O6+Au2O+4NaOH

2.反应中 被还原的元素是Au，还原剂是Na2S2O3。
Na2S2O3中硫元素是+6和-2
Na2S4O6中硫元素是+4，+4，+4，-2
由反应式可知，2S2O3→S4O6，
因此反应物中硫的化合价是2个+6，2个-2
生成物中硫的化合价是3个+4，1个-2
即，反应前+6，+6，-2，-2
反应后+4，+4，+4，-2
这样一来，+6→+4，每个降2价，一共降4价
-2→+4，升6价，另一个-2价不变价，总的来看相当于升了2价。

3.Au2O3+4Na2S2O3+2H2O→2Na2S4O6+Au2O+4NaOH
Na2S2O3中的S向Au转移了4e-。

此题用平均价态比较容易解决：
NaOH、Au2O3、Na2S4O6（S平均价为2.5）、Na2S2O3（S平均价2）、Au2O、H2O
1.请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入下列空格中
Au2O3+____Na2S2O3___+_____H2O__→__Au2O_____+__Na2S4O6___+__NaOH_____
2.反应中 被还原的元素是____Au___，还原剂使____S___。
3.将氧化剂与还原剂填入下列的空格中，并标出电子转移方向和数目
___Au2O3____+__4Na2S2O3____+……单线桥标电子，由s指向金，为4摩电子

此题我能解待我慢慢述来，打字较慢，莫怪

你把硫的化合价搞错了 ，在连四硫酸钠中硫元素的化合价为+2。5价。华道龙