如何判断离子是否能大量共存

离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应，如Ba2＋与SO42－、NH4＋与OH－、H＋与CH3COO－等；(2)氧化还原反应，如Fe3＋与I－、NO3－(H＋)与Fe2＋、MnO4－与Br－、H＋与S2O32－等；(3)相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO3－、Al3＋与AlO2－等；(4)络合反应，如Fe3＋与SCN－等。

如果离子之间能够生成弱酸，弱碱，沉淀就不能共存。

离子共存之一
　　一般注意以下几点： 　　
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。 　　
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。 　　
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。 ④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。 　　
以上内容简化为： 　　
①强酸不存弱酸根 　　
②强碱不存弱碱金属 　　
③氧化还原定不存 　　
④成弱也不存
离子共存之二
　　所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 　　
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 　　
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。 　(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。 　　
(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。 　(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 　　注意Fe2+与Fe3+可以共存。 　　
（5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。 　　
2．附加隐含条件的应用规律： 　　
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。 　　
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子! 　　
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子! 　　
（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发
限制酸性溶液的条件
　　1. PH=1的溶液。 　　2.使紫色石蕊溶液呈红色。 　　3.使甲基橙呈红色。 　　4.加镁粉放氢气。 　　5.c(oH-)为十的负十四次方。 　　隐含有H+。
限制碱性的条件
　　1. P H=14。 　　的溶液。 　　2.使红色石蕊试纸变蓝。 　　3.酚酞呈红色。 　　4.c(H+）为十的负十四次方。 　　可酸可碱的条件 　　1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升。 　　2.加入铝粉有氢气产生。 　　3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。

离子共存之三
　　在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。 　　
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。 （2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。 　　如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H+；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+与OH－等不能大量共存。 　　
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 　　如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H+；NH4+与OH－等不能大量共存。 　　
（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。 　　
一般说来，有氧化性的离子(如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。 　　
注意以下几种情况： 　　
①在有H+存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。 　　
②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 　　Fe3+不能氧化Cl－。 　　
③NO3－(有H+时)不能氧化Cl－。 　　
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫红色)。 　　
1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等） 　　
2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存。 　　
3弱酸的酸式根离子与H+、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。 　　
4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。 　　
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。 　　
复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH－；OH－与NH4+；H+、CH3COO－等。 　　
2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存） 　　
常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。 　　
常见强还原剂：I－；Fe2+；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。 　　
3.发生双水解反应使离子浓度降低。 　　
盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。 　　Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑ 　　2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ 　　Al3++3 AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓ 　　
4.发生络合反应使离子浓度降低。 　　如Fe3+与SCN－等。 　　
三、离子共存问题常见的典型问题 　　
1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存。 　　
2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。 　　
3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子。 　　4.常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH－。 　　
5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。 　　
6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存