如何判断一个分子中含的是离子键还是共价键、是分子晶体还是原子晶体？

判断方法比较简单，可以这样认为，由金属和非金属（当然，这里有例外，比如存在高锰酸这种东东，这是工价的化合物，高中阶段可能遇到的例外也就这一个了，记住就行）形成的化合物一般是离子化合物，有非金属和非金属组成的一般是离子化合物，但是其中存在例外，特别是铵盐，这是完全由非金属元素组成的化合物，但是却是离子化合物，其中既有离子键又有共价键，高考中经常考察
你刚才问的O2(PtF6)这个东西，f元素是非金属性最强的元素，形成化合物只得电子不失电子o元素虽然非金属性很强，但是可以显正价，高中阶段所知道就是与f形成的化合物，氧元素可以显正价，你说的这个化合物中，pt显正4，氧显正一，f显负一

一般来说，含离子键的化合物都是离子晶体，含离子键的一般是含金属元素的化合物，还包括铵盐，但AlCl3不属于离子晶体，它是分子晶体，特殊的要另外记住；分子晶体都是些以共价键结合的化合物，还包括非金属单质；至于原子晶体只能背了，只有几种，很容易背，像金刚石，SiO2,等等，在书上有，或题目上会出现。题目有时会叫你判断一些你没见过的物质，这时要根据它提供的熔点进行判断，具体问题具体分析，在此不作探讨，多做几道题就会了。至于那些定义自己看懂就行了。
ALCL3是含有金属元素.但并不是离子晶体.这可以说明一个结论：含有金属元素的化合物不一定是离子化合物.这样的例子也很多,比如Becl2也是这样的.
●*.区分：
⒈原子晶体是原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体.一般熔沸点都很高.硬度也很大.不导电.
⒉而分子晶体是分子间通过分子间作用力相结合而形成的晶体.熔沸点很低,硬度也比较小.有的水溶液也导电.但大部分不导电.
◆...晶胞的识别和计算：
在晶体结构中切割出一个基本结构单元.明确这个晶胞中的某一点.一条棱.一个面分别为多少个晶胞所共有.这一个点.一条棱.一个面对一个晶胞的贡献只能是它的1/m（m为质点周围晶胞数），这也是平均值原则.[可能有点深]
简单点总结下规律吧：
①处于顶点.同时为8个晶胞共有.仅占1/8
②处于棱上.为4个晶胞共有.仅占1/4
③处于面心.为2个晶胞共有.仅占1/2
④处于体心.完全属于晶胞占有1个.

关键是看最外层电子有没有形成稳定状态。最外层电子一般是不会全部跑光的。记牢代表性物质，举一反三，是最合适的方法

由活泼的金属和非金属构成的是离子键，非金属和非金属构成的是共价键

离子化合物离子键，有可能还含有共价键。共价化合物中只含有共价键。