解：设X原子中含x个质子，Y原子中含y个质子。
该化合物的分子中共含有32个电子，说明XY2的原子系数满足2x+y=32；
而在另一种化合物中共含有40个电子，所以，比前面多了8个电子，即多了8个质子，多了一个O原子，而O一般显负化合价，肯定Y就是O元素。即y=8，解得x=16。
则XY2的化学式为SO2.
设X的质子数为a，Y的为b，另一种化合物的分子式XmYn
a+2b=32
am+bn=40
am:bn=2:3
没有办法计算，只能换思路了
高中常见的XY2形式的有二氧化碳，二氧化硫，二氧化硅，二氧化氮，二硫化碳，氟化镁，氟化钙，氯化镁，氯化钙。其中电子数之和为32的只有二氧化硫。40个电子就是三氧化硫了。
则X和Y的质子数分别为_16_和_8_,XY2的化学式是_SO2__.
因为这个XY2是确实存在的，不是假设的，所以就想到一些常见的，马上就能想到二氧化硫。
X ＋2 Y －1价
或 X ＋4 Y－2价
40－32＝8
多了8个电子 可以认为多了1个O原子
联想得到是SO2变成 SO3
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