有一金属钠投入到盛有100ML氯化镁

先写出钠产生氢气的方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2

13.44/22.4=0.6mol
氢气有0.6mol，那产生的氢氧化钠有1.2mol，原来有Na1.2mol。
实验现象中有沉淀先多后少，说明有部分生成的Al(OH)3溶解了
写出下面三个反应方程式来
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O
根据条件“将此沉淀溶于过量苛性钠溶液中，发现沉淀减少了15.6g ”
这15.6g是Al(OH)3沉淀，是0.2molAl(OH)3沉淀。
21.4-15.6=5.8g,是0.1molMg(OH)2沉淀。
代回前面的方程式，消耗NaOH(0.1*2+0.2*3)=0.8,还少了0.4mol，这0.4molNaOH将一部分Al(OH)3沉淀反应了，所以还有0.1mol的AlCl3。
所以最后的答案是：
1）消耗金属钠27.6克 。
（2)溶液中MgCl2的物质的量是0.1mol。
（3)AlCl3的物质的量浓度3mol/L。

（1）产生氢气的物质的量等于钠的2倍，消耗的钠的质量为13.44/24.4*23*2=27.6克1.2mol产生1.2mol氢氧根
（2）产生的氢氧化镁的物质的量为（21.4-15.6）/58=0.1mol，溶液中氯化镁的物质的量为0.1mol（镁离子守恒）
（3）21.44g沉淀中，氢氧化镁有0.1mol氢氧化铝有15.6/78=0.2mol，氢氧根共有0.1*2+0.2*3=0.8mol，多余的氢氧根有0.4mol应该与0.1mol氯化铝反应，生成0.1mol氢氧化铝，再反应了0.3mol氢氧根。故氯化铝的物质的量有0.3mol。所以，其物质的量浓度：0.3/0.1=3mol/L