高中化学难题，求高手详细解答【追加高分】

从(1)到（2）,NO的物质的量增量为：(2.24-1.12)/22.4=0.05mol
则由NO3-转化为NO，从（1）到（2）电子转移增量为：0.05*(5-2)=0.15mol
由电子守恒知，从(1)到（2）,滤渣之一化合物如果是二价金属，则其原子量为：（9-4.8）/(0.15/2)=56,则该金属为Fe，
则（1）中发生的离子方程式如下：
3Fe+ +2NO3- +8H+ = 3Fe2+ +2NO+4H2O
同理，从(2)到（3），滤渣之一化合物如果是二价金属，则其原子量为：（4.8-0）/[(3.36-2.24)/(22.4*2)]=64,则该金属为Cu
当(3)到（4）,则发生下面离子方程式：
3Fe2+ +NO3- +2H+ = 3Fe3+ +NO+H2O
则气体体积增量为：22.4*[（9-4.8）/56]*1/3=0.56升
则v=3.36+0.56=3.92升

实验一中反映离子化学式为3Fe+8H+ +2No3-=3Fe2+ +2NO+4H2O 反应四中V=1.12L；理由如下：因为是铁合同的混合物，所以先是铁和稀硝酸反应生成二价铁和一氧化碳，铁反应完全后，再由铜和稀硝酸反应生成二价铜和NO，也就是在第三步铜才开始反应，并一次反应完全。最后一步是二价铁被氧化为三价铁，同时生成一氧化碳，具体方程式你应该能写得出来了。
判断依据是：反应二后，剩余固体是4.8g，刚好是铜相对分子质量的倍数，然后即可推断出来了

1.3Fe+8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
3Cu+8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
2.由实验①可知,硝酸的物质的量n(HNO3)=4n(NO)=4×(1.12/22.4)＝0.2mol
c(HNO3)=0.2/0.100=0.2mol/L
实验①消耗金属4.2g,全是Fe,正好符合上述反应,实验②消耗金属8.4g也是Fe,剩余的4.8g是Cu,也正好符合上述反应
所以混合物中n(Fe)=8.4/56=0.15mol , 实验③金属正好反应完全,实验④实际上是Fe2+与HNO3反应
3Fe2+＋4H+＋NO3-＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O 0.15mol Fe2+与0.2molHNO3正好完全反应,生成NO 0.05mol 体积为1.12L
V=3.36+1.12=4.48L

有答案！