在0.05mol⼀LEDTA标准溶液的配制和标定中，滴定时为何要加入氨性缓冲溶液?

EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与所有的金属离子形成稳定的螯合物。但因为EDTA本身是有机酸，在进行配位反应中会有H+放出。随着反应的进行，溶液的酸度会增大，酸度的增加会影响已生成配合物的稳定性，也不能满足指示剂变色要求的最适宜酸度范围，导致产生很大的误差。因此，在测定中必须加入适量的氨性缓冲溶液。

扩展资料：

EDTA能与很多金属离子反映，反应的条件大多都需要控制在一定的PH范围内，如果超出了反应所要求的范围，就会造成反应不完全、无法准确测定样品中的金属离子含量。因此，对测定不同的金属离子，就会有不同的标定方法，并且一定要严格控制反应时的PH值，加缓冲溶液的目的，就是为了能够控制PH值在一定范围内,使标定结果更加准确无误。

参考资料：

百度百科——EDTA

因为各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴定。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。

而且在络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有氢离子释出。因此，溶液的酸度不断增大，酸度增大的结果，不仅降低了络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小，而且破坏了指示剂变色的最适宜酸度范围，导致产生很大的误差。

因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液来控制溶液的pH值。

扩展资料：

络合滴定法与酸碱滴定法的不同点：

1、络合滴定反应速度较慢，故滴定速度不宜太快；

2、络合滴定法干扰大（在络合滴定中M有络合效应和水解效应，EDTA有酸效应和共存离子效应），滴定时应注意消除各种干扰；

3、络合滴定通常在一定的酸度下进行，故滴定时应严格控制溶液的酸度。

在标定EDTA时通常采用锌标准溶液。
当选用铬黑T指示剂时，由于指示剂本身在PH=8～11时显蓝色，PH>11.5时显橙黄色，而铬黑T和金属离子形成酒红色配合物，如果在PH>11.5条件下滴定，终点由酒红色变为橙黄色不明显，因此要在PH=10的条件下滴定，终点由酒红色变为蓝色，采用氨性缓冲溶液。
当使用二甲酚橙指示剂时，溶液PH值应在5左右。因为二甲酚橙在PH<6.3时显黄色，在PH>6.3时显红色，而二甲酚橙与金属离子的配合物都是紫红色，不能在PH>6.3的条件下使用，选用六次甲基四胺缓冲溶液。