某学生用质量分数为98%、密度为1.84g⼀cm3的浓硫酸,配制0.2mol⼀L的硫酸溶液500mL.请回答下列问题:(1)

2024-12-17 01:50:29
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回答1:

(1)浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω
M
=
1000×1.84g/ml×98%
98g/mol
=18.4mol/L,设需要的浓硫酸的体积为Vml,根据溶液稀释定律CV=CV可知:
18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL,
解得V=5.4mL,故答案为:5.4;
(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取,在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,根据提供的仪器可知,还需仪器有量筒、玻璃棒、500mL容量瓶,
故答案为:量筒、玻璃棒、500mL容量瓶;
(3)①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容,待冷却后溶液体积偏小,浓度偏高,故答案为:偏高;
②定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,故答案为:偏高;
(4)容量瓶时用于配制一定物质的量浓度的比较精密的仪器,不能受热,故在瓶体上标有使用的温度;而且在瓶颈上只有一条刻度线,只能配制出与其规格相对应的体积的溶液,故在瓶体上标有容量;故选:①③⑤.