230问答网 > 常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol?L-1盐酸溶液和25.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶

常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol?L-1盐酸溶液和25.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶

2025-03-24 10:29:05

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回答1：

A、醋酸为弱电解质，0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH＞1，氯化氢为强电解质，0.1000mol?L^-1盐酸溶液pH=1，所以滴定醋酸溶液的曲线是图1，酸的pH变化曲线为图2，故A正确；
B、在滴定CH₃COOH溶液的过程中，一定满足电荷守恒，即始终都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正确；
C、滴定CH₃COOH溶液的过程中，当滴加12.5mL NaOH溶液时，反应后的溶质为醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，所以溶液中醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液显示酸性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、当c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）时，氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，依据醋酸钠水解显碱性，溶液pH＞7，故D错误；
故选D．