NH3氨气为什么只有一个氢键

氨气，Ammonia， NH₃，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨气分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。因为共用电子对偏向氮原子，所以氨气中的氮元素显-3价，氢元素显+1价，注意这里的氢元素要写在氮元素的左边。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。

（1）跟水反应

氨在水中的反应可表示为：NH₃+H₂O=NH₄OH

一水合氨不稳定受热分解生成氨和水

氨水在中学化学实验中三应用

①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验氯化氢等气体的存在

②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝。

③氧化银溶解在氢氧化铵的溶液里，作为极弱氧化剂，检验有机物分子中醛基的存在。

（2）跟酸反应

NH₃+HNO₃===NH₄NO₃

2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄

NH₃+HCl===NH₄Cl

3NH₃+H₃PO₄===(NH₄)₃PO₄

NH₃+CH3COOH===CH₃COONH₄

NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃

（3）在纯氧中燃烧（氨气不能在空气中燃烧）

4NH₃+3O₂==点燃==2N₂+6H₂O

（4）催化氧化

4NH₃+5O₂=催化剂加热=4NO+6H₂O

该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。

（5）与碳的反应

NH₃+C=加热=HCN+H₂(剧毒氰化氢)

（6）取代反应

取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：

COCl₂+4NH₃==CO(NH₂)₂+2NH₄Cl

HgCl₂+2NH₃==Hg(NH₂)Cl+NH₄Cl

这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。

（7）与氧化物反应

3CuO+2NH₃==加热==3Cu+3H₂O+N₂

这是一个氧化还原反应，采用氨气与氧化铜共热，体现了氨气的还原性。

（8）氨水作为弱碱，对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。

（9）氨气能使湿润的紫色石蕊试纸和BTB试纸变蓝、白色酚酞试纸变红。电离方程式在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。

希望我能帮助你解疑释惑。

氨分子单个来说也可以形成4个氢键，但液氨当中确实只能形成两个。
水分子一个分子有两个氢给体和两个氢受体，于是给两个受两个就是四个氢键。
氨分子是氢受体一个，给体三个，单分子也能形成四个氢键。但液氨当中，给体过剩了，只有以氢受体的量决定氢键数，即平均给一个受一个形成两个氢键。