答案：C
通过观察杯中Ⅰ中电极是Pb， PbO2，Ⅱ中电极是PbSO4 ，可知K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为 电解池
A Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确
B 在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B对
C K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，II中SO42-向d电极迁移所以C错
D K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确
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