MnO2+4HCl（浓)==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O
浓盐酸变稀了，不反应了。
HCl挥发了
平衡压强 使分液漏斗中浓盐酸顺利流下
储存Cl2
控制实验的温度，不能太高，防止HCl挥发。
方程式：4HCl(浓)+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
1，盐酸被消耗，浓度变低，反应不再进行
2，浓盐酸受热氯化氢挥发
3，保证上下装置气压相等，是浓盐酸能顺利下流
4，除去挥发的氯化氢，暂时储存氯气
5，控制盐酸的滴加速度，先加热二氧化锰，在加入盐酸
纯手打，望采纳
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