（1）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的顺序为：D、A、E、D、C、B；
故答案为：D、A、E、D、C、B；
（2）①②C=
=18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，1000×1.84g/ml×98% 98g/mol
解得：V=13.6ml，所以需要浓硫酸13.6ml，应选择15ml的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，相当于稀释浓硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：①13.6；
②15 偏低；
③搅拌过程中有液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
④容量瓶不能盛放过热液体，溶解或者稀释后应待冷却后再移液，否则会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；烧杯内壁、玻璃棒上沾有溶质，不洗涤，会导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：静置冷却 偏高 偏低；
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；仰视会导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏高 偏低．
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