高一化学题，麻烦帮我讲解一下吧，我实在不会

1、14.51g白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，加入过量稀硝酸处理，沉淀只剩下硫酸钡。
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH
142 233
x 4.66
x*142/142=4.66/233 x=0.02mol
2、碳酸钡质量为14.51-4.66=9.85g
BaCO3+2HNO3=CO2+Ba(NO3)2
197 44
9.85 y
y/44=9.85/197 y=0.05mol
产生的气体在标准状况下的体积为0.05*22.4=1.12L
3、加入100mL氢氧化钡溶液生成的沉淀有0.02molBaSO4，0.05mol碳酸钡
则 Na2SO4有0.02mol，Na2CO3有0.05mol。
由
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH
可得到最后滤液中溶质的物质的量为0.02*2+0.05*2=0.14mol

（1）与氢氧化钡反应生成的沉淀有硫酸钡和碳酸钡，不溶于硝酸的是硫酸钡，

n（BaSO4）=n（Na2SO4）=4.66g/233g.mol-1=0.02mol
（2）能溶于硝酸的是碳酸钡，生成的气体是二氧化碳，
n（CO2 ）=n（BaCO3）=（14.51g-4.66g）/197g.mol-1=0.05mol
V（CO2）=0.05mol×22.4L.mol-1=0.112L
（3）由反应方程式可知滤液中的溶质是氢氧化钠，再由元素守恒定律可知
n（NaOH）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3）=0.14mol