稀HNO3与Fe（少量、过量）方程式

无论是稀还是浓HNO3都具有强氧化性,产物中不可能有H2

反应方程式如下：

Fe+4HNO3(稀）= Fe(NO3)3 + NO(气) + 2H2O

Fe+6HNO3(浓) = FE(NO3)3 + 3NO2(气) + 3H20

硝酸（nitric acid）分子式为HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离。

扩展资料

物理性质

1．纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。

2．硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。

3．通常使用的硝酸为68%的硝酸，发烟硝酸为硝酸含量约为86%~97.5%

化学性质

1．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。

2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O

注意：①浓度越大，越易分解；

②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。

1,Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
2,3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
(注意铁粉和稀硝酸反应只生成NO，浓硝酸才会生成NO2)