单质，化合物的熔点沸点由什么决定

　　物质熔沸点高低的判断方法：
　　1、原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。如：金刚石（C-C）>金刚砂（Si-C）>晶体硅（Si-Si）>锗（Ge-Ge）。
　　2、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，溶、沸点越高，反之越低。如：KF>KCl>KBr>KI CaO>KCl
　　3、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低。如：碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。
　　合金的熔、沸点一般来说比它各成分的熔、沸点低。如：铝硅合金<铝（或纯硅）。
　　4、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高.（具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高如：HF>HCl )
　　①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：HI>HBr>HCl.
　　②组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔、沸点就越高，如：CO>N2
　　③在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔、沸点越低。 如： C17H35COOH>C17H33COOH
硬脂酸 油酸
　　④烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子中碳原子数增加，熔、沸点升高。如 C2H6>C2H4 , CH3COOH> HCOOH .
　　⑤同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔、沸点降低。如：正戊烷>异戊烷>新戊烷
　　如二甲苯，熔点按对、邻、间位降低，沸点按邻、间、对位降低。
　　⑥相同碳原子数的有机物，分子中官能团不同，一般随着相对分子质量增大，熔、沸点升高；官能团相同时，官能团数越多，熔、沸点越高。
　　5、若是不同类型的晶体，根据常识来判断：
　　如比较金刚石、钙、氯化氢的熔沸点,金刚石是原子晶体,熔沸点最高,其次是金属钙,最后是分子晶体氯化氢.
　　6、注意：金属晶体的情况最复杂.因为金属类型多,外层电子排布各异,金属键的本质虽然类似,但是具体情况悬殊.熔点从汞的低于零度,到钨的3000度以上都有.