用98%的浓H2SO4（密度是1.84g⼀cm3）配制成0.5mol⼀L的稀H2SO4500mL的操作步骤如下：①计算所用浓硫酸的体

（1）98%、密度为1.84g/cm³的硫酸的物质的量浓度为

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6ml，需浓硫酸的体积为13.6ml．所以需要选择20ml量筒．
故答案为：13.6ml；20ml． 
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用20ml量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以实验仪器除烧杯、玻璃棒外还需要：500ml容量瓶、量筒、胶头滴管．
故答案为：500ml容量瓶、量筒、胶头滴管．
（3）①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高，故①不符合；．
②烧杯未洗涤，烧杯壁沾有少量硫酸，移入容量瓶中硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故②符合；
③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，移入容量瓶中硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故③符合；
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，导致溶液的体积偏大，溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故④符合；
⑤摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故⑤符合；
⑥溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故⑥不符合．
故选：②③④⑤．