1是错的 ，没有说明是在什么温度下，如果常温就对了，因为CH3COOH在水中不能完全电离 故PH大于1 2是因为弱酸加水促进其电离 所以PH小于五 望采纳
1.
首先要理解PH的计算
他是由C(H+)来决定的
0.1MOL/L的一元强酸，对应的PH值为1
如果对应的PH>1，即对应的H+浓度小于0.1MOL/L,表示他没有完全电离
2.同样的可以用假设法。 假设是强酸，稀释1000倍，PH应该为5，但是他的PH却为4，所以是弱酸。
这种类型的题型都可以借鉴这种方法来进行理解
祝你学业有成！
1.因为CH3COOH是弱电解质，所以水中不能完全电离。
如果是强电解质他就会全部电离。所以说1MOL·L-1CH3COOH 之所以〉1是因为它是弱电解质。
2.如果是强电解质则稀释后浓度可按C(浓）*v（浓）=c（希）*v（希）
但是不是强电解质则她会按照一定的比例多电离 ，因为增加水会促进电离过程。
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