奈的恒容燃烧热是-5153KJ/mol，恒压燃烧热是-3255KJ/mol。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv）；在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。
恒容燃烧热：△U=Qv；恒压燃烧热：△Q,p=△H=△U +p△V
恒容热等于系统内能的变化，恒压热等于系统的焓变。
若以摩尔为单位，把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：Qp=Qv+△nRT，这样由反应前后气态物质的量的变化，就可以算出恒压燃烧热。
化学反应热效应
当生成物与反应物温度相同时，化学反应过程中的吸收或放出的热量。化学反应热效应一般称为反应热。
注意必须具备以下条件才是化学反应热效应：
1、生成物的温度和反应物的温度相同，避免将使生成物温度升高的或降低所引起的热量变化混入到反应热中。
2、只做体积功不做其它功。
恒容反应热QV
容量恒定过程中完成的反应称恒容反应，其热效应称恒容反应热QV。
QV=∆U即恒容反应过程中，体系吸收的热量全部用来改变体系的内能。
参考资料来源：百度百科-热化学
参考资料来源：知网-丙基硝基胍(PrNQ)热化学特性及分解机理（英文）
萘的恒容燃烧热：40.19KJ/g(标准大气压，298.15K） 恒压燃烧热：40205J/g(标准大气压，298.15K）
恒容过程的热效应QV =U；恒压过程的热效应QP =H。它们的相互关系如下：QP =QV+n(RT) 或 H =U+n(RT)
其中n为反应前后气态物质的物质的量之差，R为普适气体常数，T为环境的绝对温度。
由上式，本实验先测定萘完全燃烧时的恒容燃烧热，然后再计算出萘的恒压燃烧热H。
1、恒容的反应热不计算体积功.一般给出的数值都是恒压的反应热,换算成恒容的就加上nRT就可以了.（n为反应前后气体摩尔数的变化量,若气体减少则-nRT.）、
2、恒容：Qv=ΔU=∫CvdT
恒压：Qp=ΔH=∫CpdT
对于理想气体：Cp,m=Cv,m+R
非理想气体，公式有点复杂。
若体系是凝聚系（固，液系），Cp近似等于Cv
3、Qp=Qv+△n(RT)
△n是生成物与反应物气体物质的量之差值，并假定气体为理想气体。
如在敞开系统中的燃烧反应的热量即为恒压燃烧热
封闭系统体积不变的容器中的燃烧反应放出的热为横容燃烧热，如我们用氧弹装置测定的燃烧热
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024