试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因如题 谢谢了

这个涉及的太多了。。。
从量的角度说
有个概念叫基元反应。。。
即实际反应机理就是按反应式写的来进行的反应【很多反应反应式很简单
但是机理很复杂。。不过这个也不用多说啦=
=】
然后
引入反应级数的概念。反应级数大致指的是反应速率与反应物浓度之间的大小对应关系。
对于基元反应
反应级数都是整数。假设一个反应：aA+bB+cC+..→...+xX+yY+zZ
为基元反应【小写字母为化学计量数】
则正反应反应速率与[A]^a×[B]^b×[C]^c...成正比
[A]^a代表A的浓度的a次幂
如果一个基元反应A→2B
则它的正反应是一个一级反应
反应速率与A的浓度成正比。这时候很明显
反应物浓度越大
反应速率越快
如果一个基元反应2A→B
则其正反应为二级反应
反应速率与A浓度平方成正比
。。呃这种情况也有反应物浓度越大
反应速率越快
且比以及反应能够更明显
在这一类情况下
增加反应物浓度
会增加反应物分子之间相互碰撞到的几率
从而增加分子之间进行反应的几率
从而增加反应速率【总觉得其实你想要的就是这一段是吧=
=】
别的情况下
比如某些时候
反应物之间由于某些原因难以接触
增大反应物浓度无助于增加反应物分子间碰撞几率
则反应级数为零。。。此时反应速率为恒定【至少在反应物浓度为一定大小的区间内
话说对一个确定反应反应级数是可变的】
还有些情况反应速率或许会是分数。。负数。。反应物浓度越大却越慢了。。或许是分子太多却互相挤住不能用分子上的反应部位相接触？我是不知道啦。。。
矮油总之对于反应级数为正值的反应
一般地
增加反应速率会增大反应物分子间相遇碰撞反应的几率
所以会增加反应速率了。。。

浓度越大，相同体积内分子或原子数越多，相互碰撞而反应的几率也就越大。

反应物浓度越大，反应物之间接触面积越大，反应速率越快