粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）（1）

（1）取在第②步后的上层清液，利用氯化钡溶液检验是否含有硫酸根离子，方法为：取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，
故答案为：取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量；
（2）杂质离子为硫酸根离子、钙离子和镁离子，步骤②加入氯化钡溶液除去了硫酸根离子，步骤④加入碳酸钠溶液除去了钙离子，所以步骤③应该是加入NaOH溶液除去镁离子，
故答案为：NaOH；
（3）步骤④加入碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子及过量氯化钡引进的钡离子杂质，反应的离子方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓； Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓； Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）由于盐酸能够与碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁发生反应，先用盐酸调pH再过滤，导致少量CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，使NaCl混有杂质，
故答案为：先加HCl会有少量CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度；
（5）用提纯的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、100mL容量瓶、托盘天平，所以还需要的仪器为：100mL容量瓶、托盘天平，
故答案为：100mL容量瓶、托盘天平；
（6）在蒸发时，使用玻璃棒进行搅拌，能够受热均匀，可以防止局部过热液滴或晶体飞溅，
故答案为：防止局部过热液滴或晶体飞溅；
（7）该同学转移溶液的示意图中的错误为：转移溶液时没有使用玻璃棒引流，容易使溶液流到容量瓶外面，溶液配制结果；配制250mL的溶液，该同学选用的是100mL容量瓶，应该选用250mL的容量瓶，
故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶．