酸碱中和滴定误差分析

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。中和滴定的装置见右图示。
　　把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“
0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“
0”或“
0”以下某一刻度，并记下准确读数。
　　在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00
mL
NaOH溶液，注入锥形瓶，加入
2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。
答案补充
【酸碱中和滴定的注意事项】
　　一
摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
　　二
滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
　　三
注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。
　　四
每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也难怪可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。

严格来说，这类题目应该叫做 错误分析 如果真是系统误差或者偶然误差 基本都是不可分析的。
意思就是，这个实验做的时候出现错误了，会导致测量值比真实值偏大或者偏小。
中和滴定的基本计算公式是 c标准V标准=n(c待测V待测)
n为方程式中酸碱反应的比例
c标准为原始数据
V待测是预设数据 这三者都是提前就设定好的，带入公式中不能变化；
而最终的结果就是c待测，很明显，只和V标准有关。
也就是说错误操作影响了标准液的体积，导致了待测液浓度出现正比的变化。
举例： 润洗了装待测液的锥形瓶，结果是待测液体积取多了（V待测计算时还是原来的数值），标准液体积消耗的多了，V标准偏大，c待测偏大。

上面的两位都错了，因为用碱测定酸的时，假如在没有气泡的情况下滴定用了10ml的碱，那么就算在有气泡的情况下所需的碱也是10ml，但当气泡也排出时，读数肯定要比10ml大，假如气泡为0.5ml，那么读数时肯定是10.5ml，而根据公式：C酸＝C碱*V碱/V酸
可知，当V碱读数为10.5ml时肯定比V碱为10.0ml时，得到的结果要大，即比实际的浓度要大，所以楼主你的想法没错。