高中化学怎么比较离子半径的大小？

1. 原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小;若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。
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2. 若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。 若海教育网
3. 同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。
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4. 同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多(失电子越多)，半径越小。

电子层数
质子数
电子数。

按元素周期表啊，从左往右原子半径减小，从上往下半径增大。稀有气体除外。
当然会有些例外的。还有就是半径小的性质较稳定，单分子 有氢键的除外。
——高中的话就这样可以了。
平时多记忆化学规律就好，考试考的就是一些规律和特例。

基本的元素周期律不变
核外电子排布一样的话 原子序数越小半径越大（吸引力小）

我认为：在同一横行里，原子序数越大，半径越小：（这是因为序数越大，吸引电子能力就越强，电子被吸引得较靠拢一些，所以半径被缩小了）
而电子层越多（同族），半径也越大。
所以有两种情况考虑（同周期，同族）。单不同周期不同族我们就无能为力了。