为什么化学中的像铜离子，铁离子等会有颜色呢

是焰色反应。

某些金属及它们的挥发性化合物，在灼烧时，火焰呈现出不同颜色的现象称为焰色反应。

一般情况下，物质中的原子或离子处于能量最低的稳定状态。但当原子或离子受到外界能量激发时，则其核外的电子就要从稳定的基态跃迁到不稳定的激发态。此时，处于不稳定状态的受激原子或离子，其核外的电子又要从高能级的激发态跃回至低能级的基态，多余的能量就以可见光的形式辐射出来。由于原子结构和外层电子排布的不同，发出光的波长也不同，其焰色也就不同。

焰色反应的基本原理是电子发生的能级跃迁，虽然在该过程中，原子或离子中电子的运动状态发生了改变，但原子或离子的结合方式并未因此而发生改变，即原子或离子的组成并未发生任何质变，所以焰色反应应纳入物理变化的范畴。总之，发光发热的现象不一定都属于化学变化。

附：
焰色反应颜色表：
钠Na 锂 Li 钾 K 铷Rb 铯Cs 钙Ca 锶 Sr 铜 Cu 钡 Ba
黄 紫红 浅紫 紫 紫红 砖红色 洋红 绿 黄绿

那叫焰色反应，但为什么会有我不清楚

楼上的大叔，专家也不能骗人啊，难道溶液中离子也发生焰色反应？
是因为这些离子在水中并不是单独存在，而是形成水合离子，如CU（OH）4 2-的离子，也就是我们所说的配位化合物的离子，其中OH-来自水的电离，不用多说吧，而CU2+和OH-形成共价键或配位键，由于电子轨道重叠，且两轨道的能量相近就发生的D-P或D-派（不会打圆周率的派，呵呵）的电子跃迁，因此某些金属离子才会显现出颜色。（可以参见任何一本大学无机化学教材的配位化合物部分）
如果你非说是固态时显色，那也是含水的缘故，如果你非要灼烧，那我也无语了，就只有焰色反应了。这就不必多说了吧（受能量激发，电子跃迁）