为什么检验硫酸根离子时，加入硝酸钡溶液后还要再加稀硝酸？

加入稀硝酸的目的是为了去除碳酸钡等白色固体杂质，如果加入后仍有白色固体存在。说明残余固体是硫酸钡，进而证明原溶液中含有硫酸根离子

但是用硝酸不好，最好是使用盐酸，而且最好是先加盐酸再加硝酸钡溶液
原因：
如果溶液中有SO32-，会与钡离子生成BaSO3白色沉淀，再加稀硝酸，稀硝酸的强氧化性能将BaSO3氧化成硫酸钡BaSO4，结果沉淀不溶解，但是原溶液中的离子却是亚硫酸根离子。

先加盐酸再加硝酸钡溶液的好处：
1.因为不溶于稀硝酸的白色沉淀除硫酸钡还有氯化银
先加盐酸，如果无明显沉淀现象，排除含有Ag+的可能性
如果有白色沉淀，说明含有银离子，加入过量盐酸，再过滤，去除掉银离子
2.CO32- + 2H+ = H2O + CO2
SO32- + 2H+ = H2O + SO2
杂质离子去除后，加硫酸钡，仍有白色沉淀，那一定就是硫酸钡。

因在稀硝酸存在下，只有硫酸钡沉淀不会溶解。如不加稀硝酸，是无法区分碳酸根离子和亚硫酸根离子的，因为它们也可以和硝酸钡生成沉淀。

因所检验的溶液中可能有碳酸根离子生成碳酸钡沉淀,若不加稀硝酸则也能形成沉淀,加入以后可以避免此类干扰,呵呵,愿你学习进步哦……