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如何配制0.1mol⼀l盐酸溶液

2025-02-11 08:38:07

推荐回答（5个）

回答1：

需要知道配置体积，假设是配制1L，用0.5mol/L的盐酸溶液配制

1、计算：

0.1mol/L×1L÷0.5mol/L=0.2L

需要0.5mol/L的盐酸溶液0.2L=200ml

2、量取0.5mol/L的溶液200ml

3、在烧杯里稀释，（注意总体积不得大于1000ml）

4、移液、清洗、定容

把烧杯里的溶液全部转移到1L容量瓶里，把烧杯洗涤3次，液体也转移到1L容量瓶（在定容前，溶液体积不得大于1000ml），最后向容量瓶里加蒸馏水，定容到1000ml

5、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀。

扩展资料：

配制某种摩尔浓度的溶液方法：

（1）根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔

（2）根据摩尔数计算亩液体积

（3）用量筒量取亩液

（4）慢慢注入在烧杯里水里

（5）把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）

（6）定容，加蒸馏水定容到容量瓶刻度

（7）盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀

【1】容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。

【2】容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。

【3】容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。

【4】容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。

参考资料来源：百度百科-容量瓶

回答2：

已知市售盐酸的物质的量是12 mol/L，假设配制1 mol/L的稀盐酸的体积是V L：则12 x = V

x = V/12 L所以，配制1mol/L的盐酸溶液，只需要量取市售盐酸 V/12 L，加水定容至V L即可。

一、配制：

0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。

二、标定：

1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。

2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。

扩展资料：

盐酸应用领域

1、生物用途

人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。

此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。

2、日常用途

利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。

3、工业用途

盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。

回答3：

假设配制1000毫升0.1mol/L的盐酸溶液需要盐酸的物质的量为：1*0.1=0.1摩尔37%盐酸溶液的密度为1.19克/毫升则需要浓盐酸的体积为：0.1*36.5/37%/1.19=8.2ml

配制：量取8.2毫升浓盐酸,加入到烧杯中,加少量稀释,将稀释后的溶液转移到1000毫升的容量瓶中,再用水洗烧杯1-2次,将洗液也转移到容量瓶中,再加水至刻度,摇匀即可。

扩展资料：

注意事项：

1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀！

2.要注意计算的准确性。

3.注意移液管的使用。

4.稀释浓硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒搅拌。

5.容量瓶在使用前必须检漏，检漏的步骤为注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏。

6.在配置由浓液体稀释而来的溶液时，如由浓硫酸配置稀硫酸时，不应该洗涤用来称量浓硫酸的量筒，因为量筒在设计的时候已经考虑到了有剩余液体的现象，以免造成溶液物质的量的大小发生变化！

7.移液前应静置至溶液温度恢复到室温（如氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫酸稀释放热，硝酸铵固体溶于水吸热），以免造成容量瓶的热胀冷缩！

回答4：

盐酸标准溶液(0.1mol/L)的配制方法：

3ml浓盐酸稀释至330ml转入试剂瓶，摇匀，贴标签。

标定

1、精密称取无水Na2CO3三份，每份0.10~0.12g，分别置于三个锥形瓶中。

2、分别加水50ml，使溶解。

3、加甲基橙指示剂1滴。

4、用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色，记录体积读数。

扩展资料：

标定时的注意事项

1、锥形瓶在称量前事先编号。

2、Na2CO3有吸湿性，称量动作要迅速。

3、近终点时要大力振摇。

回答5：

假设配制1000毫升0.1mol/L的盐酸溶液需要盐酸的物质的量为：1*0.1=0.1摩尔37%盐酸溶液的密度为1.19克/毫升则需要浓盐酸的体积为：0.1*36.5/37%/1.19=8.2ml配制：量取8.2毫升浓盐酸,加入到烧杯中,加少量稀释,将稀释后的溶液转移到1000毫升的容量瓶中,再用水洗烧杯1-2次,将洗液也转移到容量瓶中,再加水至刻度,摇匀即可.

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