为什么离子化合物大多易溶于水？

先补充一点知识。“凡是分子结构相似的物质，都是易于相互溶解的”。这是从大量事实总结出来的一条规律，叫做相似相溶原理。由于分子的极性是否相似对溶解性影响很大，所以相似相溶原理又可以理解为“极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中”。
有了上述原理，理解起来就简单了。水是极性分子，而大多数的离子化合物也是极性分子，据相似相容原理可知，大多数离子化合物易溶于水。

水是极性分子，极性的一端被离子吸引，另一端继续吸引其他水分子，理论上能吸引无穷个。形成的新键合的水合焓要比离子键大，就溶解，反之不容，MgO不溶就是这个道里。
氯化氢是极性分子，也吸引水，一个道里，水合焓比键焓大就溶，小就不溶，具体溶不溶看焓的相对大小，不看结构

离子化合物溶于水后,溶质是以水合离子形式存在的。比如氯化钠溶于水，就以水合氯离子和水合钠离子存在。——所以离子化合物溶于水是化学变化，有新物质生成。
离子化合物加热熔融后是以离子态存在
两者作用不一样，一个是水（溶剂）作用使离子键破坏，生成稳定的被水包围的水合离子，一个是高温提供能量，使离子键破坏

不要被无知的人误导
应该是离子的水和热大于晶格能，可以溶解，NaCl并不会水解，真正的反应是生成水合阴离子与水合阳离子

离子化合物(以氯化钠为例)的阴离子和水中的氢离子结合,产生的分子比如HCL分子,使得水中离子浓度变小

而根据反应平衡，所有的电离水解反应的方向都是往离子浓度变小的方向进行