一道初中化学题目！

1.白色沉淀可能是硫酸钡和碳酸钡，一定不含有硫酸铜。
2、原混合物中一定有碳酸铵
3、证明了一定有碳酸铵，因为产生了氨气
4、不正确，理由是氯化钡也能提供氯离子
5、白色粉末中可能含有氯化钠
真是一道很经典的化学题，太久没碰了，有点生疏，希望能给你提供帮助。解化学推断题一定要找到破绽，然后假设，将将设按题目的限制推导下去；一般推导出的就是答案，当然还存在多种可能的情况，但初中阶段很少见。这些推导都基于对基础化学物的特性和反应很熟悉才能得心应手。找到技巧就会非常简单。

有一包白色粉末，可能是CuSO4、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：
⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_BaCO3_BaSO4___，原混合物中一定不含有__CuSO4____；
⑵向实验⑴滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有___(NH4)2CO3__Na2SO4_BaCl2
⑶向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定有___BaCO3________；
⑷向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为____不正确_______(填“正确”“不正确”)，理由___BaCl2中也有氯离子___
⑸白色粉末中可能含有：____NaCl__________.

（1）可能是BaSO4或BaCO3 一定没CuSO4，
（2）BaCl2、(NH4)2CO3
（3）BaCO3
(4) 不正确 因为不止NaCl有氯离子，可能是HCl与BaCO3反应生成了BaCl2与硝酸银反应产生沉淀的

（1）无色滤液，排除硫酸铜，肯定没有cuso4
白色沉淀可以是 碳酸钡，硫酸钡。
（2）部分溶解说明有两种及以上沉淀，那么本题就是以上两种，
硫酸钡比较顽固，不易分解，所以与盐酸反应的是碳酸钡
既然这两种沉淀都有，要生成这些沉淀，必定要有 氯化钡，硫酸钠，和碳酸铵
（3）刺激性气体就是氨气nh3吧，是有碳酸铵和氢氧化钠反应得到的，说明 、、（1）沉淀一定有碳酸钡
（4）中加硝酸大概是吧碳酸钡全部除去吧，这样以后，就溶液中可溶的就只有硝酸钡了，再加硝酸银，有白色沉淀，所以滤液中一定有氯化钠，但氯化钠可能是硫酸钠和氯化钡生成的，所以不能确定

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整理一下上面所说的第5题就没问题了

第一题 可能是BaSO4 白色沉淀物 一定不含有CuSO4 因为Cu离子溶于水是蓝色的。

第二题 一定含有(NH4)2CO3 因为这几种粉末中只有、(NH4)2CO3中的CO3离子能参与反应放出气体CO2 NH4+离子放出NH3

第三题 一定含有(NH4)2CO3 因为CO2和NH3 中只有NH3有刺激性气味

第四题 不正确 可能含有BaCl2 因为Ag离子和BaCI2中的Cl离子也能产生沉淀物 因为Ba(NO3)2和BaCI2溶液能共存 而且上面题中给出的信息并不能推断其中就不含BaCl2,所以不能断定一定含有NaCl

第五题 可能含有 BaCl2 NaCl Na2SO4 一定含有 (NH4)2CO3