物质 物理性质 化学性质 用途
氧气O2 通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水,比空气略重,可液化和固化。 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂
2Mg+O2 点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O4
2Cu+O2△ 2CuO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
2H2 + O2 点燃 2H2O 4P + 5O2 点燃 2P2O5
S + O2 点燃 SO2 C + O2 点燃 CO2
2C + O2 点燃 2CO (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所,其工作人员都需要供氧;病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质,用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气 1、空气的成分按体积分数计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03%
2、环境污染知识:排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应
氢气H2 通常状况下,纯净的氢气是无色、无气味的气体,是密度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意:点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。(2)氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点:资源丰富,燃烧后发热量高,产物无污染。(4)冶炼金属,用氢气做还原剂。
水H2O 水在通常情况下为无色无味的液体,凝固点0℃,沸点100℃,4℃是密度最大为1.0g/cm3
净化水的方法:吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是:蒸馏,吸附沉淀,过滤,静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。 a.与某些氧化物反应:H2O + CaO == Ca(OH)2
b.与某些盐反应:CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O
证明物质里是否含水方法:白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
c.分解反应:2H2O 2H2↑+O2↑;(正极O2 负极H2 ,体积比1:2)
置换反应:
C + H2O CO + H2 造成水污染的途径:工业生产中的“三废”(废气、废水、废渣)排放;生活污水的任意排放;农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
防治水污染的主要措施:工业上的“三废”经处理达标后再排放;节约用水,增强居民的环保意识;农业上合理使用农药和化肥等。
二氧化碳CO2 无色无味气体,密度比空气大,能溶于水,易液化,固化。(固态二氧化碳叫“干冰”) 1、既不能燃烧,也不支持燃烧。2、不供给呼吸3、与水反应
CO2 + H2O === H2CO3 4、与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+ H20 可用于灭火,植物的气肥,制饮料,干冰用于人工降雨,保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多,会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。 ⑴可燃性2CO + O2 点燃 2CO2
⑵还原性:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
⑶毒性:一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合,且不易分离,使人体因缺氧而死亡 CO是煤气的主要成分,还可用于冶金工业。
甲烷CH4 沼气,天然气的主要成分,是最简单的有机物。难溶于水,密度比空气的小 可燃性
CH4 +2O2点燃CO2 +2H2 O 动植物的残体可分解出甲烷,可用作燃料。
金刚石 无色透明,正八面体形状的固体,是天然最硬的物质。 1、常温下,碳的化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳的活性大大增强。
2、可燃性:碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
3、还原性:木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 用于装饰品,切割玻璃、大理石等用途。
石墨 深灰色,有金属光泽,不透明细鳞片状固体,质软,有良好的导电性 常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等
活性碳 吸附性 常用木炭与活性炭做吸附剂。
铁Fe 有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是电和热的导体
生铁和钢:都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。 1铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3
铁在氧气里燃烧
3Fe+2O2点燃Fe3O4
2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝
铁有两种离子:铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+
铁元素有三种氧化物:氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
盐酸
HCl 盐酸是氯化氢的水溶液,化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体,有挥发性,和腐蚀性。 ①紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色,pH<7
②氢前的金属+酸→盐+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑(注意:浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气,生成水)③酸+碱性氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl= CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④酸+碱→盐+水(“中和反应”): NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤酸+盐→新酸+新盐:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品,是胃液中的主要成分,帮助消化。
硫酸 硫酸H2SO4,纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体,有吸水性,易溶于水,溶解时放出大量热,有强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌。 可用作一些气体的干燥剂,广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
氢氧化钠 俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体,在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。 ①跟指示剂的反应
使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
酸性氧化物+碱-盐 + 水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水(“中和反应”)
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O
盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 可用作干燥剂,广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
氢氧化钙 俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末,微溶于水,放热,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蚀性。 用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等
氯化钠 广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中,它是食盐的主要成分,是一种白色有咸味的固体,易溶于水,溶解度受温度变化影响不大 ⑴金属+盐→新金属+新盐(必须符合金属活动性顺序规律)
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
⑵酸+盐→酸+盐
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
⑶盐+碱→新盐+新碱(参加反应的盐和碱都必须是可溶于水)
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
⑷盐1+盐2→新盐1+新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓
BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl 对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料,用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
碳酸钠 俗名纯碱或苏打,是白色易溶于水的固体。 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸钙 它是石灰石、大理石的主要成分,是一种白色难溶于水的固体。 是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。
碳酸氢钠 俗名小苏打,是白色易溶于水的固体。 用作发酵粉,可治疗胃酸过多等。
硫酸铜 硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾,是蓝色晶体,加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体,能溶于水,水溶液是蓝色,具有毒性。 1、制波尔多农药(含硫酸铜和氢氧化钙)。
2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。
氮肥 常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3,还有尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O等 NH4+的检验:
往待测物质中加入碱液(如氢氧化钠溶液)微热,将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口,如果石蕊试纸变蓝,则此物质含NH4+。
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿
磷肥 常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素,可以促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。
钾肥 常用的钾肥有K2SO4和KCl等。
KNO3属于复合肥料。 钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
营
养
素 蛋白质 ①蛋白质是构成细胞的基本物质;②调节身体功能 ③ 供给能量 蛋类、豆制品、肉类、乳制品等
糖类 放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。 谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。
油脂 ①重要的供能物质;②是维持生命活动的备用能源。 动、植物油、花生
葵花子等
维生素 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症 水果、蔬菜。缺乏维生素C会得坏血病。
有机高分子 天然的有机高分子材料:棉花、羊毛、橡胶。
三大合成材料:塑料(聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料)、合成纤维(涤沦、锦沦、腈沦)、合成橡胶。
初中科学常见化学药品颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁,辰砂(HgS)。
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:水,双氧水 ,氢氧化钠等溶液
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气 19、黄色气体 氟气
20、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
Na2CO3 盐,可溶于水,水溶液为无色,呈碱性,
Ca2CO3 盐 白色固体,不溶于水,但溶于酸生成二氧化碳
你要求太高了,还不给“悬赏分”