A、因燃烧热1mol物质燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ?mol-1，故A正确；
B、根据4P（红磷，s）═P4（白磷，s）△H＞0，则红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以白磷不如红磷稳定，故B错误；
C、醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.4kJ/mol，故C错误；
D、单质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号，所以△H1＜△H2，故D错误；
故选：A；
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