解释一下强酸制弱酸的原理.谢谢!

首先,强酸制弱酸是一种经验理论,不完全正确;
其次,强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质。强电解质是在水中基本完全电离的物质，而弱电解质不能完全电离；
因为弱电解质会以分子形式存在，所以就有上述理论了；
比如 HCl是强电解质，在水中是以H+ 和 Cl- 形式存在；而H2CO3是弱电解质（弱酸）；在水中主要以H2CO3存在，少量是以H+ 和 HCO3-以及极少量的[CO3]2-的形式存在；NaHCO3是强电解质，在水中主要是Na+ 和 HCO3- 形式存在；这样，当HCl加入到NaHCO3中时，水中就会有大量的H+ 和 HCO3-，这两者在一起就会形成H2CO3；而根据平衡，H2CO3不易电离，于是就由HCl制取了H2CO3；

这是最常规的例子；通过这个例子，可以理解，用强酸和弱酸的盐反应就可以得到弱酸和强酸的盐；同理，弱酸和更弱酸的盐可以得到更弱的酸和弱酸的盐；

再看你的问题，涉及到三种酸，H2CO3，PhOH（苯酚），HCO3-；
这三个酸依次减弱；
所以，由CO2或H2CO3 与 苯酚钠（或其他苯酚盐）反应可以得到NaHCO3 和苯酚；
用苯酚和 Na2CO3 反应可以得到NaHCO3和苯酚钠；
用CO2或H2CO3 与 Na2CO3反应可以得到 NaHCO3；
这就是所谓的强酸制弱酸；
你首先要理解的就是，NaHCO3是一种盐也是一种酸，它可以和碱反应得到Na2CO3;
其次就是，苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢钠之间；所以，碳酸（或CO2）可以制苯酚但苯酚不能制CO2；苯酚可以制碳酸氢钠

实质就是酸根离子结合H离子的能力
溶液中强酸完全电离，而弱酸部分电离，也就是说弱酸结合H离子能力强于强酸
二氧化碳通入水中与水得到碳酸
碳酸和苯酚钠制得65度以下难容的苯酚

强酸在水中完全电离，以H +和酸根的形式存在;而弱酸的酸根会和水发生水解生成其对应的弱酸，而且H +浓度越大就越会促使其向酸的形式转变，水中只剩下强酸的酸根，阳离子和弱酸分子了