答案（1）负极上的电极反应为__CH4 -8e－ + 10OH－=CO32 －+7H2O（2）消耗标准状况下的5.6L O2（氧气）时，有___1____mol电子发生转移。
（3）开始放电时，正极附近溶液的pH__增大_______（填“增大”、“减小”、“不变”）
正极：4H2O+2O2+8e=8OH-
所以(1)负极：CH4+10OH- -8e=CO3 2- +7H2O
（2)物质的量 0.25mol 所以电子为 1mol
（3）正极生成OH- 所以ph增大
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