初三化学题，急急急！！！

2024-12-13 19:00:08

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回答1：

设氢氧化钠的质量为X 。生成硫酸钠的质量为Y。
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98 142
X 196*10% Y
80 X 142 Y
----=----- ------- = ----
98 19.6 98 19.6
X=16g Y=28.4g
20g-16g=4g
28.4g+4g
Na2SO4%= -------------*100%=15%
196+20g
答：反应后溶液的质量分数为15%。

回答2：

反应的H2SO4质量：196×10%=19.6g
设反应的NaOH质量为x克，生成的Na2SO4质量为y克，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80。。。98。。。142
xg。。。19.6g。。。yg
80/xg=98/19.6g
x=16g
98/19.6g=142/yg
y=28.4g
所以原混合物中Na2SO4质量为：20-16=4g
反应后总的Na2SO4质量为：4+28.4=32.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：32.4/(20+196)=15%

回答3：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8g 19.6g 14.2g 3.6g
原混合物中Na2SO4为20g-8g=12g
质量分数=（14.2g+12g）/(196g+20g)

反应的H2SO4质量：196×10%=19.6g
设反应的NaOH质量为x克，生成的Na2SO4质量为y克，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80。。。98。。。142
xg。。。19.6g。。。yg
80/xg=98/19.6g
x=16g
98/19.6g=142/yg
y=28.4g
所以原混合物中Na2SO4质量为：20-16=4g
反应后总的Na2SO4质量为：4+28.4=32.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：32.4/(20+196)=15%

回答4：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8g 19.6g 14.2g 3.6g
原混合物中Na2SO4为20g-8g=12g
质量分数=（14.2g+12g）/(196g+20g)