焰色反应原理

当
碱金属
及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。但由于碱金属的
原子结构
不同，
电子跃迁
时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，从
焰色反应
的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱
谱线
的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色，根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色
洋红色
含有锶元素，焰色玉绿色含有铜元素，焰色黄色含有
钠元素
等。

霓虹灯原理：
当外电源电路接通后，变压器输出端就会产生几千伏甚至上万伏的高压。当这一高

压加到霓虹灯管两端电极上时，霓虹灯管内的带电粒子在
高压电
场中被加速并飞向电极，能激发产生大量的电子。这些激发出来的电子，在高电压电场中被加速，并与灯管内的气体原子发生碰撞。当这些电子碰撞游离气体原子的能量足够大时，就能使气体原子发生电离而成为
正离子
和电子，这就是气体的电离现象。带电粒子与气体原子之间的碰撞，多余的能量就以光子的形式发射出来，这就完成了霓虹灯的发光点亮的整个过程。

焰色反应是最外层电子受激发引起的，而霓虹灯是在氖气中加入其他有色气体，在灯两极加电压，将其击穿发光！有，可以从产生的途径分析！

焰色反应