半径
不同。一。原子半径： 1.同主族，随核电荷数的递增，原子半径越大。2.同周期，随核电荷数的递增，原子半径越小。二。离子半径：1. 电子结构相同的粒子，随核电荷数的递增，原子半径越小。例如： N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+.2. 同种元素, 电子数越多，半径就越大。例： H->H>H+ ; Fe>Fe2+>Fe3+
