一种醋酸钠溶液的PH为8.52，求1.0L此溶液中含5.07molL无水醋酸钠
CH₃COOH，Ka=1.8x10^-5，
醋酸盐中CH₃COO-的水解常数Kh=Kw/Ka=5.56x10^-10
PH=8.52，POH=5.48，cOH-=10^-5.48
根据水解常数计算式
CH₃COO- + H₂O = CH₃COOH + OH-
x-10^-5.48............10^-5.48...10^-5.48
x-10^-5.48≈x
Kh=cCH₃COOH *c OH-/cCH₃COO-=
（10^-5.48）^2=5.56x10^-10*x
x=5.07molL。
水解过程用离子方程式表示为： Ac-+ H₂O ⇌ HAc + OH-。
当水解达到平衡时：
Kh为水解反应的平衡常数，即水解常数。对于一元弱酸强碱盐的水解反应， （Kw是水的离子积常数，Ka是弱酸的解离常数）。在常温下，水的离子积常数Kw为一常数，故弱酸强碱盐的水解常数值Kh取决于弱酸的电离常数Ka的大小。
参考资料来源：百度百科-水解常数
CH3COOH，Ka=1.8x10^-5，
醋酸盐中CH3COO-的水解常数Kh=Kw/Ka=5.56x10^-10
PH=8.52，POH=5.48，cOH-=10^-5.48
根据水解常数计算式
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
x-10^-5.48............10^-5.48...10^-5.48
x-10^-5.48≈x
Kh=cCH3COOH *c OH-/cCH3COO-=
（10^-5.48）^2=5.56x10^-10*x
x=5.07molL-
c(NaAc)=[HO-]^2/Kb=(10^-5.48)^2/(10^-14/(1.78*10^-5))=0.02mol/L
m(NaAc)=0.02*82=1.64克。
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